[化学——选修3： 物质结构与性质]
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³,设N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积
是_____________ cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm³。
储氢能力=
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)