氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题:
(1) 已知:N
2(g)+2O
2(g)
2NO
2(g) △H
1=+67.8 kJ/mol
2NO
2(g)
O
2(g)+2NO(g) △H
2=+116.2 kJ/mol
则N
2(g)+O
2(g)
2NO(g) △H=_________kJ/mol;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO 的排放量越大,分析其原因为_____________
(2) 若反应N
2(g)+O
2(g)
2NO(g)是在恒容条件下进行,下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a.2υ
正(N
2)= υ
逆(NO) b.混合气体密度不变
c.生成1molO
2的同时生成2molNO d.混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应:2NO(g)+2CO(g)
N
2(g)+2CO
2(g) △H= -746.5 kJ/mol,若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示:
①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”);
②在6~9 min 内,以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L
-l·min
-1;
③ 第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”);
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),若保持温度不变,再向容器中充入CO、N
2 各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。