| A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子 |
| B．1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2NA |
| C．2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子 |
| D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+ |
| A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA |
| B．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA |
| C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA |
| D．56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子 |
，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)= Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
| A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜 |
| B．充电时，A 为阴极，Li+被氧化 |
| C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂 |
| D．放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-= LiNixCoyMnzO2 |
| A．常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA |
| B．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA |
C．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NA |
| D．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
| A．化学的特征就是认识分子和制造分子 |
| B．波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生 |
| C．研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法 |
| D．金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中 |
A．F-的结构示意图 | B．纯碱的化学式：NaHCO3 |
| C．过氧化钙的化学式：CaO2 | D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42- |
| A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ | B．Na十、Ca2＋、NO3－、Cl－ |
| C．K＋、Na十、SO42－、NH4＋ | D．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ |
| 选项 | 古诗或谚语 | 含有的化学反应类型 |
| A | 熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜 | 复分解反应 |
| B | 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 | 分解反应 |
| C | 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 | 化合反应 |
| D | 爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏 | 非氧化还原反应 |
| A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 |
| B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 |
| C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 |
| D．静电除尘净化空气，提升空气质量 |
| A．三种分散系中分散质微粒都带电荷 |
| B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁 |
| C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在 |
| D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体 |