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题号： 6115422 题型：简答题难易度：较易
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如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

（1）“O”点为什么不导电___________________。
（2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_________。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择__________。
A．加热       B．加很稀的NaOH溶液      C．加固体KOH        D．加水
E．加固体CH3COONa      F．加Zn粒    G．加MgO固体     H．加Na2CO3固体
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是______________。
A．c(H＋)    B．H＋个数    C．CH3COOH分子数    D．c(H＋)/c(CH3COOH)
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题号： 6115423 题型：简答题难易度：较易
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反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。
A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。
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题号： 6105175 题型：简答题难易度：一般
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云阳龙缸云端廊桥曾被誉为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制。
(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________；
(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________(任写一种)；
(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱________________(填化学式)，理由是________________；
(4)H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由________________________；
(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的_________空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式)。
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题号： 6105176 题型：简答题难易度：较难
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有机物M的合成路线如下图:

已知:i：
ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和______，C的名称为_______，步骤⑥的反应类型为______。
(2)步骤④反应的化学方程式为____________。
(3)试剂X的结构简式为_______。
(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有______种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ____________。
(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________。
合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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题号： 6105173 题型：简答题难易度：一般
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二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。
(2)氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:___________________。
(3)NaOH的电子式为______________。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。
(5)钠一钙联合处理法的优点有________________ 。(任写一点即可)
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题号： 6105698 题型：简答题难易度：一般
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某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2分钟,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为V(Z)= __________。
(3)2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)；混合气体密度比起始时_______(填增大、减小或不变).
(4)将amolx与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a:b=__________。
(5)下列措施能加快反应速率的是_________。
A.恒压时充入He；  B.恒容时充入He； C.恒容时充入X； D.及时分离出Z；E.升高温度；      F.选择高效的催化剂
(6)下列说法正确的是__________。
A.升高温度改变化学反应的限度
B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.化学反应的限度与时间长短无关
D.化学反应的限度是不可能改变的
E.增大Y的浓度，正反应速率加快,逆反应速率加快，正反应速率大于逆反应速率
F.加入高效催化剂可加快正、逆反应速率，化学平衡正向移动
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题号： 6114175 题型：简答题难易度：较难
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近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题：
（1）基态碳原子的核外电子有____种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
（3）图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_________，存在的化学键类型有_________(填标号)。

A.共价键         B.离子键        C.配位键        D.金属键        E.氢键
（4）碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中σ键与π键的个数比为______；测得熔点为170℃，预测属于___________晶体。
（5）一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为__________，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为___________g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。
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题号： 6098067 题型：简答题难易度：一般
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第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:
(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。
(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易溶于下列_____ (填选项字母) 中。
A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液
(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。
(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。
(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。
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题号： 6115417 题型：简答题难易度：一般
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（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。
（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。
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题号： 6097560 题型：简答题难易度：一般
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将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。
（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。
（5）a的值是____________。
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