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题号： 6116196 题型：填空题难易度：一般

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下图是元素周期表的一部分

（1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（2）②在元素周期表的位置是________________________。
（3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。
（4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。
（5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。

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题号： 6116193 题型：填空题难易度：较易

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用化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出A微粒的符号________；
③写出C、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________________________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①小块钠投入到水中__________________________________；
②工业上制备漂白粉____________________________________。

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题号： 6116194 题型：填空题难易度：一般

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（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

（2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半径(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合价	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。
②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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题号： 6113247 题型：填空题难易度：一般

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氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N₂(g)+2O₂(g)

2NO₂(g) △H₁=+67.8 kJ/mol
2NO₂(g)

O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ_正(N₂)= υ_逆(NO) b．混合气体密度不变
c．生成1molO₂的同时生成2molNO d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L^-l·min^-1；
③ 第12min时改变的反应条件为_________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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题号： 6099373 题型：填空题难易度：一般

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[化学——选修3：物质结构与性质]
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)
②COCl₂分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^-2nm和7.8×10^-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm³,设N_A为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积
是_____________ cm³ (用M、d、N_A的代数式表示)
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm³。
储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

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题号： 6098059 题型：填空题难易度：一般

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已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

甲池乙池
（1）B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：_______________________。
（2）电解后甲池中电解液的pH________(填“减小”“增大”或“不变”)。若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。
（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的___________（填化学式）固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度。

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题号： 6108815 题型：填空题难易度：较易

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为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO₂和3.6g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
③A的核磁共振氢谱如图2：
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是_____________
（2）有机物A的实验式是_____________
（3）有机物A的分子式是_____________
（4）红外光谱上发现A有﹣COOH和2个﹣CH₃则有机物A的结构简式________________

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题号： 6099231 题型：填空题难易度：一般

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利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T₁℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO₃，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为______（保留一位小数）；在T₁℃下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO₃)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

由此推知，其他条件相同，在T₁、T₂、T₃三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是_____________。（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比（k）不同时，SO₂的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k₁、k₂、k₃的大小顺序为____________。

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题号： 6094544 题型：填空题难易度：一般

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（1）除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。
（2）除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。
（3）除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。
（4）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。
（5）除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂，相应的离子方程式__________________。

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题号： 6079350 题型：填空题难易度：较难

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（12分）
CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为                                                        　               。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是              ；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是         、         和过滤。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                         　               。
（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是                                       （任写1点）。

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