高中化学
小学
初中
高中
当前位置：
  • 知识点选题
试题篮
共{{TotalQuetionsNum}}题难度：{{paper.AverDiffEasy}}
进入试题篮
知识点
题源：
题型：
难易度：
为您找到48303个结果
题号： 6116250 题型：实验题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；
②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH=4.1；
③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。
请回答下列问题：
（1）实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_________________。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是___________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是__________。

（2）步骤①反应的离子方程式为________________，合成Na2S2O5的总化学方程式为__________________。
（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________。
（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。
①其他条件一定时，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值对TOC 去除效果的影响如图1所示：

当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____________。
②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC 去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40 mL·L-1时，TOC 去除率反而减小的原因是_________________________。
+错题本：0次
题号： 6108822 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．无法确定
+错题本：0次
题号： 6113243 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）
A．脱氢反应的△H＜0
B．在t­1K时，该反应的平衡常数为8.1
C．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
D．若增大体系压强，曲线将向上平移
+错题本：0次
题号： 6111396 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）
+错题本：0次
题号： 6113245 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是
A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5
B．NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)
C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%
D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)="0.1" + c(C2O42－) - c (H2C2O4)
+错题本：0次
题号： 6108826 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入， 逐渐增大
C．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性
+错题本：0次
题号： 6105174 题型：实验题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
 
Zn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
 
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A．天平       B．滴定管         C．容量瓶       D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是___________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是___________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为______________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
① 取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。② 用浓度为0.5000mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的方法是________；所得活性氧化锌的纯度为_________
（相对原子质量 O-16  Zn-65 ）。
+错题本：0次
题号： 6105176 题型：简答题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
有机物M的合成路线如下图:

已知:i：
ii:
(1)M中含氧官能团的名称有醚键和______，C的名称为_______，步骤⑥的反应类型为______。
(2)步骤④反应的化学方程式为____________。
(3)试剂X的结构简式为_______。
(4)同时满足下列条件，E的同分异构体有______种。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应；II.能发生水解反应和银镜反应；III.苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:6的分子的结构简式为: ____________。
(5)根据以上信息，写出以为原料制取的合成路线图 (无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)____________________________________。
合成路线图示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
+错题本：0次
题号： 6103410 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
下列说法正确的是（   ）
A．CaO+H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
+错题本：0次
题号： 6113246 题型：选择题难易度：较难
下载 练习 详细 错题本 试题篮
用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动
+错题本：0次
123...4831下一页尾页
10条/页共48303条